Hydrolýza: R-X + HOHR=OH + HX
Pri tejto reakcii je atóm halogénu v molekule halogénalkánu nahradený hydroxylovou skupinou z molekuly vody. Táto reakcia je relatívne pomalá, pomalá a reverzibilná. Ak sa hydrolýza uskutočňuje so silným zásaditým vodným roztokom, reakcia prebieha doprava, pretože halogenovodík vznikajúci pri reakcii je neutralizovaný zásadou, čím sa uprednostňuje smer hydrolýzy.
Eliminácia: RCH₂CH₂X + KOHRCH=CH₂ + KX + H₂O
Pri tejto reakcii stráca halogénalkán pri zahrievaní v zásaditom alkoholovom roztoku jednu molekulu halogenovodíka za vzniku alkénu.
Eliminácia: RCH₂CH₂X + KOHRCH=CH₂ + KX + H₂O
Pri tejto reakcii stráca halogénalkán pri zahrievaní v zásaditom alkoholovom roztoku jednu molekulu halogenovodíka za vzniku alkénu.
Rozšírené informácie
Halogénované uhľovodíky môžu reagovať s rôznymi kovmi za vzniku organokovových zlúčenín, medzi ktorými sú Grignardove činidlá najdôležitejšou triedou zlúčenín. K tomu dochádza, keď halogénalkán reaguje s horčíkom v bezvodom dietyléteri za vzniku organohorečnatej zlúčeniny, ktorá sa potom spája s reaktívnym halogénalkánom, ako je alyl alebo benzylhalogenid, za vzniku uhľovodíka.
Mnohé halogénované uhľovodíky sa používajú ako hasiace prostriedky, chladivá (napríklad freón), čistiace prostriedky (bežné chemické čistiace prostriedky, čističe strojov), zdroje anestetík (napríklad chloroform, dnes už zastaraný), insekticídy (napríklad hexachlórcyklohexán, teraz zakázaný) a suroviny v priemysle polymérov (napríklad vinylchlorid a tetrafluóretylén).