Halogénalkány majú bohatú škálu chemických vlastností, ktoré zahŕňajú predovšetkým substitučné a eliminačné reakcie. Môžu tiež podliehať redukcii a reakciám s kovmi.
konkrétne:
Jadrové chemické reakcie
Substitučná reakcia (hydrolýza)
Toto je najzákladnejšia reakcia halogénalkánov a túto reakciu môžu podstúpiť všetky halogénalkány.
Reakčné podmienky: vodný roztok NaOH, zahrievanie
Povaha prerušenia väzby: Prerušením väzby C-X je atóm halogénu (X) nahradený hydroxylovou skupinou (-OH).
Reakčná rovnica:
R-X + NaOH →
△ Voda
R-OH + NaX
R-X + NaOH
Voda
△
R−OH+NaX (R predstavuje uhľovodíkovú skupinu)
Iné typy: Okrem hydrolýzy môžu halogénalkány tiež podstúpiť alkoxysubstitúciu za vzniku éterov, kyanosubstitúciu na predĺženie uhlíkového reťazca, amonolýzu za vzniku amínov a reakciu s alkoholovým roztokom dusičnanu strieborného za vzniku zrazenín halogenidu strieborného. Tento výsledok možno použiť na identifikáciu typov halogénalkánov.
Eliminačná reakcia (alebo eliminácia uhľovodíkov) Za špecifických podmienok je malá molekula eliminovaná za vzniku nenasýteného uhľovodíka. Uplatňujú sa štrukturálne požiadavky.
Reakčné podmienky: alkoholový roztok NaOH, zahrievanie
Štrukturálne požiadavky: Atóm uhlíka susediaci s atómom uhlíka naviazaným na atóm halogénu musí mať atóm vodíka. Napríklad CH3Cl a (CH3)3CCH2Cl nemôžu podstúpiť eliminačné reakcie.
Esencia prerušenia väzby: Súčasné prerušenie väzieb C-X a susedných väzieb C-H, čím sa odstráni malá molekula HX.
Reakčná rovnica:
RCH2CH2X + NaOH →
△ Alkohol
RCH=CH2 + NaX + H20
RCH2CH2X + NaOH
Alkohol
△ RCH=CH2 + NaX + H20
Popis produktu: Ak sú všetky susedné uhlíky v molekule pripojené k atómom halogénu, môže sa podľa Zaitsevovho pravidla vytvoriť diénová alebo uhlíková{0}}uhlíková trojitá väzba.