Fyzikálne vlastnosti alkoholov sú ovplyvnené hydroxylovou skupinou a výrazne sa líšia od vlastností ich zodpovedajúcich uhľovodíkov. Hlavné charakteristiky sú zhrnuté nižšie:
1. Stav, zápach a hustota
Skupenstvo: Nasýtené jednosýtne alkoholy obsahujúce 1-4 atómy uhlíka sú bezfarebné, prchavé kvapaliny; alkoholy s 5 až 11 atómami uhlíka sú viskózne, olejovité kvapaliny; vyššie jednosýtne alkoholy s viac ako 11 atómami uhlíka sú voskovité tuhé látky bez zápachu a chuti; viacsýtne alkoholy (ako je glycerol a etylénglykol) sú väčšinou sirupovité látky.
Zápach: Metanol, etanol a propanol majú charakteristický alkoholový zápach; butanol až undekanol majú často nepríjemný zápach.
Hustota: Hustota jednosýtnych mastných alkoholov je vo všeobecnosti nižšia ako 1 g/cm³ a hustota sa postupne zvyšuje s počtom atómov uhlíka.
2. Rozpustnosť
Rozpustnosť priamo súvisí s počtom atómov uhlíka a počtom hydroxylových skupín:
Nižšie alifatické alkoholy (jednosýtne alkoholy s menej ako alebo rovnými 3 atómom uhlíka: metanol, etanol, propanol) sú ľahko rozpustné vo vode a miešateľné s vodou v akomkoľvek pomere;
Počnúc butanolom, rozpustnosť postupne klesá so zvyšujúcim sa počtom uhlíkov; vyššie alkoholy (hexadecimálne alebo vyššie) sú takmer nerozpustné vo vode; rozpustnosť je veľmi slabá počnúc n-oktanolom;
Pri rovnakej dĺžke uhlíkového reťazca platí, že čím viac hydroxylových skupín, tým vyššia je rozpustnosť-, pretože hydroxylové skupiny môžu vytvárať vodíkové väzby s molekulami vody a vyšší podiel hydroxylových skupín vedie k lepšej rozpustnosti;
Všetky alkoholy sú všeobecne ľahko rozpustné v organických rozpúšťadlách.
3. Teploty topenia a varu
Teploty topenia a varu sú ovplyvnené vodíkovými väzbami a medzimolekulovými silami podľa jasných vzorcov:
V porovnaní s alkánmi s podobnou relatívnou molekulovou hmotnosťou majú alkoholy oveľa vyššie teploty varu kvôli vodíkovej väzbe medzi molekulami alkoholu;
Teplota varu nasýtených jednosýtnych alkoholov s priamym-reťazcom sa postupne zvyšuje s počtom atómov uhlíka v molekule; pre rovnaký počet atómov uhlíka platí, že čím viac hydroxylových skupín, tým vyššia je teplota varu (viacsýtne alkoholy obsahujú viac miest vodíkových väzieb, čo vedie k ešte vyšším bodom varu, ako napríklad etylénglykol, ktorý dosahuje 197 stupňov);
Teplota topenia sa vo všeobecnosti postupne zvyšuje s dĺžkou uhlíkového reťazca, pričom len malá časť vykazuje menšie anomálie v kryštálovej štruktúre, ktoré nie sú na strednej škole do hĺbky preskúmané.